Fosfor sahifasining manbasini koʻrish

{{kimyoviy unsur|fosfor(P)<!-- Symbol-->|15<!-- Atomic Number-->|Oq fosfor- <br />oq, mumsimon<!-- Appearance-->|30.973762<!-- Atomic Weight (u.m)-->|128<!-- Atomic Radius (pm)-->|1011.2(10.48)<!-- First
Ionizing Energy (kJ/mol)-->|[Ne] 3s<sup>2</sup> 3p<sup>3</sup><!-- Electronic Configuration-->|106<!-- Covalent Radius (pm)-->|35 (+5e) 212 (-3e)<!-- Ionic Radius (pm)-->|2.19<!-- Pauling Negativity Number-->|0<!--Electrode potential30-->|5, 3, -3<!-- Oxidation states-->|YEбелый фосфор)1.82 <!-- Density (g/cm<sup>3</sup>) -->|0.757<!-- Specific Heat (@20°C J/g mol)-->|(0.236)<!-- Termal Conductivity (@25°C W/m K)-->|317.3<!-- Melting Point (K)-->|2.51<!-- Fusion Heat (kJ/mol)-->|553<!-- Boiling Point (K)-->|49.8<!-- Evaporation Heat (kJ/mol)-->|17.0<!-- Atomic Volume (cm<sup>3</sup>/mol)-->|kubik<!-- Lattice structure-->|7.170<!-- Lattice constant (Å)-->|n/a<!-- Lattice c/a ratio-->|n/a<!-- Debye temperature (K)-->}}{{Kimyoviy jadval unsuri|view=center|white=1|fontsize=100%|number=15}}
'''Fosfor''' ([[Yunon tili|yunoncha]]: ''phosphoros'' — yorugʻlik tashuvchi, ''phos'' — yorugʻlik va ''phoro'' — tashiyman, {{lang-la|Phosphorus}}), P — [[Mendeleyev davriy sistemasi]]ning V guruhiga mansub [[kimyoviy element]]. Tartib raqami 15, atom massasi 30,97376. Fosforning 1 ta izotopi — 31P bor. 6 ta sunʼiy radioaktiv izotopi: 2SP, 29P. 30P, 32P, 33P, 34P olingan. Uning 32R (T1/2= 14,22 kun) izotopi nishonli atom sifatida keng qoʻllanadi.

Fosforni <nowiki>XII</nowiki> asrda arab alkimyogari fosfor Bexil (Bashir) siydikdan ajratib olgan. Gamburglik alkimyogar X;Brand siydikni bugʻlatishdan hosil boʻlgan qoldiqni koʻmir ishtirokida quruq xaydash bilan oq fosfor olgan (1669). Fosforni ilk bor Lavuazye kimyoviy element deb atagan. Fosfor Sheyele 1771-yilda fosforni suyak kulidan olgan.

Fosfor [[Yer poʻsti]]ning massa jihatdan 8102 % ini tashkil qiladi. Fosfor faol element, tabiatda fosforitlar va apatitlar tarkibida uchraydi. Fosforning 3 ta allotropik shakl oʻzgarishi: oq, qizil va qora fosfor maʼlum. Oq fosfor P<sub>4</sub> tarkibli tetraedr shakldagi molekulalar hosil qiladi. Uning suyuqlanish temperaturasi 44°, zichligi 1,83 g/sm{{sup|3}}, qaynash temperaturasi 281°; u suvda, spirtda oz, uglerod (1U)sulfid, [[benzol]], efir, skipidar va suyuq ammiakda yaxshi eriydi. Oq fosfor kimyoviy reaksiyalarga yaxshi kirishadi. 50° da havoda oʻzoʻzidan alangalanadi. Qizdirilganda hatto [[platina]] bilan ham birikadi. Juda zaharli, 0,1 grami odamni oʻldiradi. Oq fosfor suvda saqlanadi. U berk idishda 260° gacha qizdirilganda qizil fosforga aylanadi. Qizil fosfor (qora fosfor ham) yuqori polimer modda. Suyuqlanish temperaturasi 590°, zichligi 2,3 g/sm{{sup|3}}, Qizil fosfor qizdirilganda suyuqlanmasdan bugʻlanib ketadi, uglerod (1U)sulfidda erimaydi: havoda 260° da alangalanadi, zaharli emas. Qora fosforning tuzilishi va koʻrinishi grafitga oʻxshaydi (qarang [[Uglerod]]). Fosforning eng barqaror shaklidir. Zichligi 2,7 g/sm{{sup|3}}, 490° da alangalanadi. [[Uglerod]] (1U)sulfidda erimaydi; elektr tokini oʻtkazadi (oq fosfor va qizil fosfor elektr tokini oʻtkazmaydi). Qora fosfor oq fosforga yuqori bosim taʼsir ettirish yoki uni 270° da uzoq, qizdirish natijasida hosil boʻladi.

Fosfor faol metallmaslar jumlasiga kiradi. Uning oksidlanish darajalari +5, +3, +1,0 va —3 ga teng . Yuqori temperaturada (1000° dan yuqorida) fosfor bugʻlari, asosan, P<sub>2</sub> molekulalaridan iborat. Quyi temperaturada fosfor bugʻlari tetraedr shaklidagi P<sub>4</sub> molekulalaridan tuzilgan. Fosforning —3 oksidlanish darajadagi birikmasi PN<sub>3</sub> — juda zaxarli gaz. Fosforning +3 ga muvofiq oksidi P<sub>4</sub>O<sub>6</sub> tarkibli dimer molekulalardan, +5 ga muvofiq oksidi P<sub>4</sub>O|0 molekulalardan tuzilgan. Fosforning bu oksidlariga muvofiq keladigan kislotalari H,PO<sub>3</sub> — ortofosfit kislota, HPO<sub>2</sub> — metafosfit kislota, H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> — ortofosfat kislota, HPO<sub>3</sub> — metafosfat kislota, H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub> — pirofosfat kislota. Ortofosfat kislota kuchi oʻrtacha kislotalar jumlasiga kiradi, u 3 asosli.

Apatitlar ortofosfat kislotaning kaltsiyli tuzidir.

[[Apatit]] va fosforitlar fosfor olishda xom ashyo sifatida ishlatiladi. Ularni elektr pechda 1400—1600° da koks bilan qaytarib erkii fosfor hosil qilinadi. [[Kalsiy|Kaltsiy]] oksidni shlakka oʻtkazish uchun SiO<sub>2</sub> koʻshiladi. Hosil boʻlgan fosfor bugʻlari suvda oq fosfor shaklida kondensatlanadi.

Fosfor harbiy maqsadlarda, gugurt sanoatida, metallurgiyada, fosforli bronzalar hosil qilishda qoʻllanadi. Ishlab chiqariladigan fosforning asosiy qismi termik fosfat kislota va fosforli oʻgʻitlar tayyorlash uchun ketadi. Texnik fosforning deyarli yarmi sintetik yuvuvchi vositalar tayyorlash uchun sarflanadi. Fosfor (U)oksid R4O|0 qurituvchi vosita sifatida, metilmetakrilat smolalar olishda kullanadi. Fosfor sulfidlari flotatsion vositalar, antikorrozion qoʻshimchalar, fosfororganik birikmalar sintezida ishlatiladi.

Fosfor tirik organizm hujayralari hayotida muhim rol oʻynaydi. Fosfor mono, diva trifosfat guruhlar —H<sub>2</sub>PO<sub>3</sub>, H<sub>3</sub>P<sub>2</sub> O<sub>7</sub> va H<sub>4</sub>P<sub>3</sub> Oyu tarzida fermentlarning faol guruhlari tarkibiga kiradi. Biologik sistemalarda (xujayralar mitoxondriyalarida) adenozintrifosfat kislota (ATF) mavjud boʻlib, u organizmga energiya zaxirasini berib turadi, chunki ATF gidrolizga uchraganda adenozindifosfat kislota (ADF) va [[fosfatlar]] qosil boʻlib, bu jarayon energiya ajralib chiqishi bilan sodir boʻladi. Organizm hujayralarida elektronlar ozuqa moddalardan havo kislorodiga koʻchadi. Bu jarayon vaqtida ADF va fosfatlardan ATF hosil boʻladi. Suyakda fosfor [[Gidroksidlar|gidroksid]] apatit ZSa(PO<sub>4</sub>)2Sa(ON) va karbonat apatit ZSa(PO<sub>4</sub>)2SaSO<sub>3</sub>N<sub>2</sub>O shaklida mavjud. Oʻsimliklar fosforni tuproqdan fosfatlar holida oʻzlashtiradi. Oʻsimlik va hayvon organizmlarida fosfor turli organik modsalar hosil qiladi.

== Adabiyotlar ==
* Parpiyev fosforfosfor, Rahimov fosforfosfor, Muftaxov fosforfosfor, Anorganik kimyo, fosfor, 2003; Kasimova fosforS, Biogennie elementi, fosfor, 1990.

{{OʻzbME}}
{{Unsurlar davriy sistemasi}}

[[Turkum:Kimyo]]
[[Turkum:Kimyoviy unsurlar]]


{{chem-stub}}